铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
一、铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
铜和镁失去电子，生成还原产物NO2和NO，反应过程中转移电子的物质的量相等。而铜和镁失去电子后，生成Cu2+、Mg2+，加氢氧化钠后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，从结构上来看，Cu失去2个电子后成Cu2+、再补两个OH－鼎憨尺窖侔忌踌媳穿颅成Cu(OH)2，同样Mg失去2个电子后成Mg2+，再补两个OH－成Mg(OH)2。所以补进的OH－的物质的量等于失去的电子数，而失去（转移）的电子数可通过生成的NO2和NO气体来确定。
6.72L即0.3mol，1.12L即0.05mol
0.3*3+0.05*2＝1mol，
生成沉淀的质量＝8.8g+1mol*17g/mol=25.8g
二、现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据
（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量．
4.2g
8.0g ×100%=52.5%
故答案为：52.5%
（2）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
M+H2SO4MSO4+H2↑
m98
1.2g35g×14%
m
1.2g ＝
98
35g×14%
m=24，所以金属为镁；
故答案为：镁粉；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3=105g硫酸
设加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x．生成硫酸镁的质量为y
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
241202
8.0g-4.4gy x
24
8.0g?4.4g ＝
2
x ＝
120
y
x=0.3g，y=18g
所得溶液的质量=（8.0g-4.4g）+105g-0.3g=108.3g
故溶质的质量分数为：
18g
108.3g ×100%=16.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm-3=1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%=x×98%
解之得 x=20g
浓硫酸的体积=
20g
1.84g/cm3 =10.87cm-3=10.87mL
需要水的质量=140g-20g=120g
水的密度为1g/cm-3，故需水的体积为：
120g
1g/cm?3 =120cm-3=120mL；
答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL．
三、问个化学问题：现有镁粉、铁粉、和铜粉。某化学兴趣小组为研究他们的金属活泼性，需用的试剂是 稀盐酸、氯化镁溶液、硫酸铜溶液还是硝酸银溶液？？？为什么
稀盐酸
因为稀盐酸可与镁粉、铁粉反应，而不与铜粉反应，故金属活泼性镁粉、铁粉大于铜粉，而且镁粉反应更为剧烈，所以金属活泼性镁粉大于铁粉
而氯化镁溶液与镁粉、铁粉和铜粉都不反应，所以无法研究铁粉和铜粉之间关系。
硫酸铜溶液与镁粉、铁粉反应，但无法根据反应现象研究他们的金属活泼性。
硝酸银溶液与镁粉、铁粉和铜粉都反应，也无法根据反应现象研究他们的金属活泼性。
四、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成
虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.
1.在反应后剩余了2.4g固体，因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应，所以剩余的一定是铜，因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%
2.根据前3次的结果可以看出，每加入50g硫酸，溶解2.4g固体。50g硫酸含9.8gH2SO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 符合推导出的质量比例关系，因此固体中的另一金属就是镁
3.第三次加入硫酸后一共加入了150g硫酸，含29.4gH2SO4，120.6
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 反应中镁过量，所以生成了36gMgSO4,因此溶液的组成就是36gMgSO4和120.6，质量为156.6g.所以溶质质量分数为36/156.6=23%
