电解溶液的阴 阳极的反应式怎么写，书写规则
一、电解溶液的阴 阳极的反应式怎么写，书写规则
首先，阴极和阳极是针对电解池的，阴极得电子，阳极失去电子；原电池是正极和负极，负极失去电子，正极得电子，原电池中的负极相当于电解池中的阳极，正极相当于电解池中的阴极，这是就电子而言的，对于电极反应式的书写，首先要知道离子的放电顺序，阴离子有氟离子<含氧酸根离子<氢氧根离子<氯离子<溴离子<碘离子<硫离子<活泼金属，阳离子有钾离子<钙离子<钠离子<镁离子<铝离子<氢离子（水电离的）<锌离子闭并<铁离子<锡离子<铅离子<氢离子（酸电离的）<铜离子<三价铁离子<银离子，哪个放电顺序强，就哪个先厅态巧来，同时要注意是否会与电解质溶液反应，通常，写出一个后，又知道总的反应式，减一下，就可以写扮键出另一个了
例如电解酸化的mnso4溶液
阴极反应:2H+ +2e-=H2
阳极反应:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+
总反应:Mn2+ +2H2O=2H+ +MnO2+H2
阴极是氧化剂得电陆含子发生还原闷拆反应形成还原产物。
阳极是还原剂失电子发生氧化反应形成氧化产蚂悉枣物。
如电解水：
阴极(-)：2(H+) +2e=H2 阳极(+)：4(OH-)-4e=O2+2H2O
阳极是失电子，阴极是得电子，所以是金属锰失电子（放电脊手脊）析樱渗出，阴极是氢离子得电子有氢气产生。
酸性溶薯袜液
二、电解池的电极反应式是什么？
电解池中电极的放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞闷迅Zn2+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。
若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
扩展资料：
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原加适量电解质。
③放氢生碱蚂庆此型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。
电解质溶液复原加阳离子相同的碱或氧化物。
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳差笑两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中，还常利用Q＝It和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。
三、电解池问题
电解池原理
PB离子 在阴极上得到电子，发生还原反应
生成PB金属单质 那不就有你所说的
“晶体状物质在电极表面形成，一闪一闪的发光”
了``
阳极就是水 失去4个电子 生成氢离子 和氧气 发生氧化反应 有气泡冒出
溶液随着时间进行 大量的氢离子 使 溶液呈酸性州肢 就是PH降低了
阳极就只有氧气产生衡卖了``
如果没有现象
因为阳极吸引溶册拦世液中的阴离子嘛
使他们氧化
如果没有明显现象会不会是有其他的阴离子干扰呢
意思就是 比H20 更快得到电子的离子呢``
呵呵，这个很简单嘛，惰性电极电解硝酸铅，实质上是电解水啊，阳极氢氧根失电子，PH下降，阴极氢离子得电子，PH上升，至肆李于御雹伍结晶可能是硝酸铅析出吧，希镇或望你能满意（至于如果没有气体生成，可能是二价铅被氧化到四价，Pb4+得电子析出，阳极同上）
阴极：Pd2+ +2e-→Pd↓有金属生成，所以有金属首虚光泽的物质一闪一闪，昌猛阳极：2H2O4e-→4H+ +O2↑有气体生成，者迅燃可见气泡冒出。很明显，阳极PH降低，阴极PH增高。
E'(Pd2+/Pd)= -0.126 V; E'(H+/H2)= 0.00 V
阴极坦键反应应为： 2H+ + 2e ----> H2
但是，由于氢的过电位较高，氢的还原电位可能会变负。 那么，铅就会槐宏被还原： Pd2+ + 2e ---->铅信册 Pd。
一般来说，两种阴极反应都会同时发生， 所以在阴极附近pH值升高。
阳极反应：2H2O ----> 4e + 4H+ + O2
所以在阳极附近pH值降低。
阳极：2H2O-2e-=H2（气碧羡唤体）+O2（气体）+2H+
现悔凯象：有无色无味气体生成，PH值减小。
阴极: Pb2+ +2e-=Pb
现象：有带有金属光泽的固体在电极表面派塌形成，PH值增大
总反应：Pb(NO3)2+2H2O=Pb(沉淀）+H2（气体）+O2（气体）+2HNO3
