氢能源分拆(nahco3分解条件？)
1. nahco3分解条件？
nahco3，碳酸氢钠，一种无机盐。常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳。
在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
既能与酸又能与碱反应，与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。并且还能与某些盐反应。
2. 亚硫酸氢钠在方程式中怎么拆？
亚硫酸氢钠在参与化学反应反应时，书写离子反应方程式是拆分成亚硫酸根离子和钠离子。因为在水溶液中，亚硫酸钠完全电离，生成钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在水溶液中只是少部门电离生成氢离子和亚硫酸根离子，所以书写离子方程式是亚硫酸氢根离子不能继续拆分。
3. 亚硫酸氢钠在方程式中怎么拆？
亚硫酸氢钠在参与化学反应反应时，书写离子反应方程式是拆分成亚硫酸根离子和钠离子。因为在水溶液中，亚硫酸钠完全电离，生成钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在水溶液中只是少部门电离生成氢离子和亚硫酸根离子，所以书写离子方程式是亚硫酸氢根离子不能继续拆分。
4. 碳酸氢根和硫酸氢根在写离子方程式时应怎样拆分？
碳酸氢根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氢根是强酸的酸式酸根，可以拆, ，电离成：HSO4- = H+ + SO42-
5. 亚硫酸氢钠在方程式中怎么拆？
亚硫酸氢钠在参与化学反应反应时，书写离子反应方程式是拆分成亚硫酸根离子和钠离子。因为在水溶液中，亚硫酸钠完全电离，生成钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在水溶液中只是少部门电离生成氢离子和亚硫酸根离子，所以书写离子方程式是亚硫酸氢根离子不能继续拆分。
6. nahco3分解条件？
nahco3，碳酸氢钠，一种无机盐。常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳。
在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
既能与酸又能与碱反应，与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。并且还能与某些盐反应。
7. 硫酸氢根在溶液中是否拆分？
硫酸氢根是可以拆，但是要在不同的状态下，若在溶液中那么硫酸氢根离子拆 。
硫酸氢根是强酸，在水中也会完全电离，碳酸是弱酸 在水中只能部分电离，不能完全电离，而且越弱的酸越不容易电离。
离子方程式在拆分过程中要依据四原则、客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则等等，一般能拆分的物质为强酸（如盐酸HC1）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaC1）等强电解质。而不能拆的有难溶物、微溶物作生成物、弱电解质等等。
8. nahco3分解条件？
nahco3，碳酸氢钠，一种无机盐。常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳。
在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
既能与酸又能与碱反应，与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。并且还能与某些盐反应。
9. 硫酸氢根在溶液中是否拆分？
硫酸氢根是可以拆，但是要在不同的状态下，若在溶液中那么硫酸氢根离子拆 。
硫酸氢根是强酸，在水中也会完全电离，碳酸是弱酸 在水中只能部分电离，不能完全电离，而且越弱的酸越不容易电离。
离子方程式在拆分过程中要依据四原则、客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则等等，一般能拆分的物质为强酸（如盐酸HC1）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaC1）等强电解质。而不能拆的有难溶物、微溶物作生成物、弱电解质等等。
10. 化学，书写离子方程式:氢氧化钙作为生成物时要不要拆分？
一般不能拆
因为既然它是溶液中的离子反应 那么反应发生条件就是产生不溶物 包括沉淀气体微溶物弱电解质什么的
如果就是生产氢氧化钙的反应那肯定不能拆 因为它的存在形式是固体沉淀 而不是钙离子
实际是看物质的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一类的，就不能拆。如果还是澄清溶液，就拆开。
11. 碳酸氢根和硫酸氢根在写离子方程式时应怎样拆分？
碳酸氢根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氢根是强酸的酸式酸根，可以拆, ，电离成：HSO4- = H+ + SO42-
12. 硫酸氢根在溶液中是否拆分？
硫酸氢根是可以拆，但是要在不同的状态下，若在溶液中那么硫酸氢根离子拆 。
硫酸氢根是强酸，在水中也会完全电离，碳酸是弱酸 在水中只能部分电离，不能完全电离，而且越弱的酸越不容易电离。
离子方程式在拆分过程中要依据四原则、客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则等等，一般能拆分的物质为强酸（如盐酸HC1）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaC1）等强电解质。而不能拆的有难溶物、微溶物作生成物、弱电解质等等。
13. 为什么硫酸氢原子团能拆碳酸氢原子团不能拆？
是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子
硫酸氢根离子是二元强酸硫酸对应的酸式酸根离子，强酸就强在全部电离上，包括酸式酸根离子，从这个意义上，硫酸氢根离子可以看做一元强酸。碳酸氢根离子是二元弱酸对应的酸式酸根离子，弱酸是弱电解质，只能部分电离，而且碳酸氢根离子是碳酸的第一步电离后的产物，电离程度很小。所以在书写离子方程式时不能拆成离子的形式。
14. 化学，书写离子方程式:氢氧化钙作为生成物时要不要拆分？
一般不能拆
因为既然它是溶液中的离子反应 那么反应发生条件就是产生不溶物 包括沉淀气体微溶物弱电解质什么的
如果就是生产氢氧化钙的反应那肯定不能拆 因为它的存在形式是固体沉淀 而不是钙离子
实际是看物质的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一类的，就不能拆。如果还是澄清溶液，就拆开。
15. 碳酸氢根和硫酸氢根在写离子方程式时应怎样拆分？
碳酸氢根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氢根是强酸的酸式酸根，可以拆, ，电离成：HSO4- = H+ + SO42-
16. nahco3分解条件？
nahco3，碳酸氢钠，一种无机盐。常温下性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳。
在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
既能与酸又能与碱反应，与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。并且还能与某些盐反应。
17. 化学，书写离子方程式:氢氧化钙作为生成物时要不要拆分？
一般不能拆
因为既然它是溶液中的离子反应 那么反应发生条件就是产生不溶物 包括沉淀气体微溶物弱电解质什么的
如果就是生产氢氧化钙的反应那肯定不能拆 因为它的存在形式是固体沉淀 而不是钙离子
实际是看物质的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一类的，就不能拆。如果还是澄清溶液，就拆开。
18. 化学，书写离子方程式:氢氧化钙作为生成物时要不要拆分？
一般不能拆
因为既然它是溶液中的离子反应 那么反应发生条件就是产生不溶物 包括沉淀气体微溶物弱电解质什么的
如果就是生产氢氧化钙的反应那肯定不能拆 因为它的存在形式是固体沉淀 而不是钙离子
实际是看物质的存在形式
如果生成的是沉淀，是石灰乳一类的，就不能拆。如果还是澄清溶液，就拆开。
19. 亚硫酸氢钠在方程式中怎么拆？
亚硫酸氢钠在参与化学反应反应时，书写离子反应方程式是拆分成亚硫酸根离子和钠离子。因为在水溶液中，亚硫酸钠完全电离，生成钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在水溶液中只是少部门电离生成氢离子和亚硫酸根离子，所以书写离子方程式是亚硫酸氢根离子不能继续拆分。
20. 为什么硫酸氢原子团能拆碳酸氢原子团不能拆？
是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子
硫酸氢根离子是二元强酸硫酸对应的酸式酸根离子，强酸就强在全部电离上，包括酸式酸根离子，从这个意义上，硫酸氢根离子可以看做一元强酸。碳酸氢根离子是二元弱酸对应的酸式酸根离子，弱酸是弱电解质，只能部分电离，而且碳酸氢根离子是碳酸的第一步电离后的产物，电离程度很小。所以在书写离子方程式时不能拆成离子的形式。
21. 为什么硫酸氢原子团能拆碳酸氢原子团不能拆？
是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子
硫酸氢根离子是二元强酸硫酸对应的酸式酸根离子，强酸就强在全部电离上，包括酸式酸根离子，从这个意义上，硫酸氢根离子可以看做一元强酸。碳酸氢根离子是二元弱酸对应的酸式酸根离子，弱酸是弱电解质，只能部分电离，而且碳酸氢根离子是碳酸的第一步电离后的产物，电离程度很小。所以在书写离子方程式时不能拆成离子的形式。
22. 为什么硫酸氢原子团能拆碳酸氢原子团不能拆？
是硫酸氢根离子和碳酸氢根离子
硫酸氢根离子是二元强酸硫酸对应的酸式酸根离子，强酸就强在全部电离上，包括酸式酸根离子，从这个意义上，硫酸氢根离子可以看做一元强酸。碳酸氢根离子是二元弱酸对应的酸式酸根离子，弱酸是弱电解质，只能部分电离，而且碳酸氢根离子是碳酸的第一步电离后的产物，电离程度很小。所以在书写离子方程式时不能拆成离子的形式。
23. 硫酸氢根在溶液中是否拆分？
硫酸氢根是可以拆，但是要在不同的状态下，若在溶液中那么硫酸氢根离子拆 。
硫酸氢根是强酸，在水中也会完全电离，碳酸是弱酸 在水中只能部分电离，不能完全电离，而且越弱的酸越不容易电离。
离子方程式在拆分过程中要依据四原则、客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则等等，一般能拆分的物质为强酸（如盐酸HC1）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaC1）等强电解质。而不能拆的有难溶物、微溶物作生成物、弱电解质等等。
24. 碳酸氢根和硫酸氢根在写离子方程式时应怎样拆分？
碳酸氢根，是弱酸的酸式酸根，不能拆 硫酸氢根是强酸的酸式酸根，可以拆, ，电离成：HSO4- = H+ + SO42-
