电解的方程式

一、电解的方程式

电解池应该是阴、阳极。Hhu中亿财经网财经门户

阳极的放电顺序：活泼电极>溶液中的阴离子。铁是活泼电极（除金和铂的金属）。阴极不参与反应，只是溶液中的阳离子在阴极上被还原。Hhu中亿财经网财经门户

阳极：Fe - 2e- === Fe2+ Hhu中亿财经网财经门户

阴极：Cu + 2e = Cu2+ Hhu中亿财经网财经门户

总反应：Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuHhu中亿财经网财经门户

二、有关电化学电子守恒的相关计算问题！！

你好Hhu中亿财经网财经门户

首先方程式是Hhu中亿财经网财经门户

2CuSO4+2H2O 电解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 Hhu中亿财经网财经门户

2NaCl+2H2O 电解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑Hhu中亿财经网财经门户

首先，因为电解液是硫酸铜和氯化钠的混合溶液，所以阳极首先电解出的是氯气Cl2再是氧气，阴极首先电解出的是金属铜Cu再是氢气 。因为氯化钠溶液量浓度是1mol/L，且体积是500ml，所以氯化钠物质的量是0.5×1=0.5mol。Hhu中亿财经网财经门户

由题可知在标况下两极产生11.2L的气体，那么两极也就产生了0.5mol的气体，可以知道在阳极区先开始产生的是氯气，因为氯离子物质的量为0.5mol，显然阳极产生的气体不会全部是氯气，因为产生0.5mol氯气需要1mol的氯离子。所以可知在阳极还产生了另一种气体那就是氧气。且氯离子是被电解完了的，所以只能产生0.25mol氯气且失去0.5mol的电子，所以剩下0.25mol气体就是氧气了(因为只有氯离子电解完了才可以产生氧气），又可知产生1mol氧气需要失去4mol电子，所以产生0.25mol氧气就失去了1mol电子，这样阳极就总共失去了1.5mol电子。Hhu中亿财经网财经门户

根据电子守恒可知阴极得到1.5mol电子，由于阴极产生了0.5mol气体（可以肯定这是氢气）可知产生1mol氢气需得到2mol电子，那么产生0.5mol氢气就得到了1mol电子，那么还剩下0.5mol电子由铜离子得到成为单质铜，因为氢气是铜离子电解完后才能产生的，所以可知电解后溶液里已经不存在铜离子，又知1mol铜离子得到2mol电子成为铜单质，那么0.5mol电子就被0.25mol铜离子全部得到了，所以总共有0.25mol铜离子。Hhu中亿财经网财经门户

根据公式可以得到硫酸铜的量浓度为0.25÷0.5=0.5mol/LHhu中亿财经网财经门户

三、铁做阳极碳做阴极电解硫酸钠的方程式

我不会~~~但还是要微笑~~~：）Hhu中亿财经网财经门户

四、求解析，一道电化学电极反应 为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e = H2↑+2 OH 不是02+H2O+4e=4OH

在原电池中，溶液中的氢离子浓度较小，且无较大浓度的氢后金属离子时，正极的方程式可以是02+H2O+4e=4OH-Hhu中亿财经网财经门户

但在电解池中，阴极上一般是由溶液中的阳离子去得电子，无论氢离子浓度大小，空气中的氧气一般都不会得电子。Hhu中亿财经网财经门户

在K2MnO4溶液中，阳离子只有钾离子和氢离子两种，氢离子放电能力大于钾离子，极在阴极上由氢离子得电子产生氢气，而氢离子得电子破坏水的电离平衡，可使氢氧根离子浓度增大，故有：2H2O+2e = H2↑+2 OHHhu中亿财经网财经门户