一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量的硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热额条件下与足量的氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中的铜粉和镁粉
一、一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量的硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热额条件下与足量的氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中的铜粉和镁粉
过滤，所得固体不容物一定是铜，在加热条件下与足量的氧气充分反应生成的是氧化铜，
设生成氧化铜为160份，那反应前铜粉和镁粉的混合物就是320份，
根据化学方程式
可看出生成160份的氧化铜需128份的铜，原混合物中镁就是320-128=192份，
所以则原混合物中的铜粉和镁粉的质量比是128：192=2：3
二、现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，欲测定器成分；取该混合物粉末8克放入烧杯，将140克溶质的质量分数为0.14的硫酸平均四次加入烧杯中，充分反应后，测得如下数据；第一次加入硫酸后剩余固体质量
符号意义：
铜：cu；铁：fe；镁：mg；锌：zn；
第一次加入的硫酸为0.05mol，消耗的固体可能的物质的量是：mg 0.05mol 对应质量1.2g； fe 0.05mol 对应质量2.8g；zn 0.05mol 对应质量3.25g；
由题意，第一次剩下的固体质量6.8g，比加硫酸前少了1.2g，同理，后两次分别减少的固体质量均为1.2g,由此可知混合物为cu-mg混合物。
由题意可知第四次加的硫酸并未完全反应，由于mg不足。
mg的总质量为：1.2+1.2+1.2+0.2=3.8g
第三次加入硫酸充分反应后，参加反应的mg的物质的量为：0.15mol
反应化学方程式：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
物质的量(mol ) 0.15 0.15 0.15 0.15
分子量 24 98 120 2
质量(g) 3.6 14.7 18 0.3
第三次加入硫酸充分反应后：MgSO4的质量分数为：18/(140*0.75+8-4.4-0.3)*100%=16.62%
三、一道化学题，帮忙一下
1因为过滤后，向所得溶液滴入质量分数为百分之十的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加到一 定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，可知镁与硫酸反应硫酸为过量，氢氧化钠先于硫酸反应然后与硫酸镁反应。由收集的气体为0.1克即0.1克氢气，根据化学方程式得镁的质量为1.2克，则质量分数为80%
也可以直接由沉淀为氢氧化镁2.9克得镁的质量为1.2克
2最终溶液为硫酸钠溶液，根据钠原子守恒得溶质质量为14.2克，溶液总质量为1.5+100-0.1-0.3（为铜的质量）+80-2.9=178.2克。溶质的质量分数为7.97%
四、怎样除去混在铜粉中的少量的镁粉和铝粉??
为什么要那么复杂呢，直接加入稀硫酸或者稀盐酸，此时镁和铝都溶解，而铜不和稀硫酸或者稀盐酸反应。然后过滤晾干就可以得到不含有镁铝的铜了嘛
氯化镁溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀，这个沉淀是碱性的，不溶于氢氧化钠溶液，所以继续加氢氧化钠沉淀不会消失
氯化铝溶液和氢氧化钠生成氢氧化铝白色沉淀，这是一个两性物质，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，因此继续滴加氢氧化钠沉淀消失
五、为什么不能用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉？
稀硝酸和硫酸盐酸不同，它是强氧化性酸。可以和氢后的不活泼金属发生氧化还原反应，生成一氧化氮。铜、镁、铝都会反应，所以它不能区分以上三种金属。
