能源的规律(化学电池的反应规律？)
1. 化学电池的反应规律？
之前
原电池是化学变化产生电流，电解是外电流让其产生化学变化。两者正相反。
一、原电池、电解池的两极
电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。
二、原电池、电解池、电镀池的判断
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
三、分析电解应用的主要方法和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是：
通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。
通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。
2、在电解时离子的放电规律是：
阳极：
金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-
阴极：
Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（浓）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应；
总反应式为：两极反应的加合；
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据：
（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。
（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。
b.判断依据：
（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。
（2）根据反应的速度判断强弱。
（3）根据反应的条件判断强弱。
（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
2、电解规律的应用
（1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。
（2）恢复电解液的浓度：
电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：
电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。
（3）在分析应用问题中还应该注意：
一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。
原电池和电解池的区别：是否有外电源
显然，上面的是原电池，没有外接电源，经典的Cu-Zn原电池（中间连接的是起盐桥的作用）
而下面的是Cu-Zn原电池作为外接电源，给C棒组成的电解池提供电源。
1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
原电池形成三条件：“三看”.
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应
（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
（1）定义 （2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路
（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入
极化就是电极附近的离子浓度偏离了主题溶液的浓度的情况；
原电池极化导致产生的电压或电流偏小（输出的电能下降）；
电解池极化导致需要维持电解的电压增大（需要更多的电能）.
高中化学:原电池是不是一般都是正极放气体的?电解池是不是一般是阴极放气体? -
。。。^_^ 原电池一般都是正极放气体.电解池这个不一定哦.电解NaCl溶液 阴阳极都有气体,这样的还是很多的.
高中化学:电解池中阳极与原电池中阴极的性质是不是都一样?
。。。^_^ 不完全一样.原电池负极要求能与电解质溶液反应且活泼性强于正极,电解池阳极如果是活泼金属电极(除金,铂)都可以失电子,如果不是溶液中阴离子失电子.
高二化学、求解、原电池和电解池的区别、要全面的、 -
。。。^_^ 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电...
高中化学原电池和电解池的区别是什么
。。。^_^ 原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;电极:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:正极还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在应用上电解池有电镀,精炼铜等
高中化学原电池和电解池的区别是啥
。。。^_^ 从电的角度说原电池是电源,电解池需要外接电源.从化学反应来说:原电池的反应是自发进行的氧化还原反应,电解池的反应一般是不能自发进行的.从焓变角度来说,原电池的反应焓变为负,电解池的反应焓变为正
高中化学电解池,原电池阴极和负极一样吗 -
。。。^_^ 不一样 原电池的叫负极 电解池的叫阴极 考试填错了要扣分的
高中化学,电解池与原电池的区别.
。。。^_^ (1)原电池是对外供电的,是自发的; 而电解池需要通电,是被动的.(2)原电池是将内部的化学能转化为电能; 而电解池则刚好相反,是将电能转化为化学能的.(3)原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向,电子带负电); 电解池则刚好跟原电池电子的流向相反(电子经负极流出到电解池中).(4)原电池的两个电极分别为:负极、正极, 电解池的两个电极分别为:阴极、阳极.
高中化学好几个原电池和电解池串联,怎么区分....是肯定只有一个原电池,剩下的都是电解池么?那并联
。。。^_^ 看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池,然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应.
高中化学.构成原电池和电解池的条件分别是什么?? -
。。。^_^ 原电池首先是要能自发进行的反应,然后需要能导电的通电导线与电解质溶液.电解池一般与原电池的差别在于它需要通电才可以进行反应,或者说需要通电才能进行我们需要的反应,电解池也是需要通电导线与电解质溶液的.
原电池与电解池中的内电路电子是不是都是从正极到负极?而外电路都是从负极到正极? -
。。。^_^ 内电路是离子从正极到负极,外电路是电子从负极到正极
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建议您每天都充电，这样使电池处于浅循环状态，电池的寿命会延长。
2、在使用过程中，应根据实际情况准确把握充电时间和充电频次。过度充电、过度放电和充电不足都会缩短电瓶寿命。
3、避免充电时插头发热，发热时间过长会导致插头短路或接触不良，损害充电器和电瓶。所以发现上述情况时，应及时清除氧化物或更换接插件。
4、务必要遵循说明书上关于保护充电器的说明，尽量保护好充电器，防止发生振动的颠簸。另外，充电的时候要保持充电器的通风，否则不但影响充电器的寿命，还可会影响充电状态，对电池形成损伤。
5、定期对电池进行一次完全放电，然后对电池进行完全充电。电池定期进行一次深放电也有利于"活化"电池，可以略微提升电池的容量。
