高纯硅化学式？
1, 由氯化硅得到超纯硅的化学方程式
一般来说，工业制取高纯单晶硅主要采用以下方法：
①首先由石英砂和焦炭在电弧炉中制取纯度较低的粗硅
SiO2+2C==(3273K)Si+2CO↑
②然后将粗硅转化为有挥发性并易提纯的四氯化硅或三氯氢硅
Si+2Cl2==(723~773K)SiCl4 Si+3HCl==(523~573K)SiHCl3+H2↑
③再用精馏法提纯SiCl4或SiHCl3，在电炉中用氢气还原，得到纯度较高的硅 SiCl4+2H2==（加热）Si+4HCl
④最后我们用区域熔融法进一步提纯并制成高纯单晶硅
2, 有关金属硅的所有化学方程式
1.Si + O2===（高温）SiO2
2.Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
3.Si + 2Cl2 ===（高温）SiCl4
4.SiCl4 + 2H2===（高温）Si + 4HCl
5.SiO2 + 2C===（高温）Si+ 2CO↑
6.SiO2 + 3C===（高温）SiC+ 2CO↑
7.SiO2 + CaO===（高温）CaSiO3
8.SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
9.SiO2 + 4HF= SiF4↑+2H2O
10.SiO2 + Na2CO3 ===（高温）Na2SiO3 + CO2↑
11.SiO2 + CaCO3===（高温）CaSiO3 + CO2↑
12.Na2SiO3 + 2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl
13.H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
14.Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3
3, 关于硅的化学反应方程式？？！！
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4+2H2
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑
SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓
H4SiO4 == H2SiO3 + H2O
3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)3↓
3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)3↓
Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2 （条件：高温）
工业上制备高纯单晶硅的化学反应原理
一般来说，工业制取高纯单晶硅主要采用以下方法：
①首先由石英砂和焦炭在电弧炉中制取纯度较低的粗硅
SiO2+2C==(3273K)Si+2CO↑
②然后将粗硅转化为有挥发性并易提纯的四氯化硅或三氯氢硅
Si+2Cl2==(723~773K)SiCl4
Si+3HCl==(523~573K)SiHCl3+H2↑
③再用精馏法提纯SiCl4或SiHCl3，在电炉中用氢气还原，得到纯度较高的硅
SiCl4+2H2==（加热）Si+4HCl
④最后我们用区域熔融法进一步提纯并制成高纯单晶硅
Si
硅（英语：silicon）是一种类金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，属于元素周期表上的IVA族。相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
SiCl4
氯化硅，无色透明重液体。有窒息性气味。在潮湿空气中水解而成硅酸和，同时发生白烟。遇水时水解作用很激烈。也能和醇类起激烈反应。溶于四氯化碳、四氯化钛、四氯化锡。对皮肤有腐蚀性。用于制硅酸酯类、有机硅单体、有机硅油、高温绝缘漆、硅树脂、硅橡胶等，也用作烟幕剂。工业上由硅铁在200℃以上与氯气作用，经蒸馏而得。
提纯
提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。提纯作为一种重要的化学方法，不仅在化学研究中具有重要作用，在化工生产中也同样具有十分重要的作用。不少重要的化学研究与化工生产，都是以提纯为主体的。
