碱性金属有哪些？
一、碱性金属有哪些？
碱金属包括 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）
碱土金属包括 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)
其中镭和钫具有放射性，碱性金属排名:钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素。
碱金属的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素”。碱金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢（H）虽然属于ⅠA族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此不被认为是碱金属。
二、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色
（共10分）（1）Fe Cl 2 H 2 FeCl 2 （各1分）
（2）2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 （2分） KSCN或硫氰酸钾（2分）
（3）Cl 2 +2Fe 2+ ＝ 2Cl － + 2Fe 3+ （2分）源旁
试题分析：A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生雹陪橡成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计乱塌算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
三、工业中应用最广、最多的金属材料是（ ）。
【答案】：A
钢铁材料是工业中应用最广、用量最多的金属材料。含碳量小于2.11% (重量）铁告者合金称为钢；而含碳量袜毁薯大于2.11% (重量)的铁合金称为生铁余型。
四、应用最广泛的金属元素?是铁还是铝？
铝。
因为你说的是用携宴途的广泛，不辩铅银是用量，从量来计算，那是铁，但用途激姿是体现在使用范围，现在地球上合金的品种和用途最多，所以铝的用途也最多。
铁
地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之
然而铝相比铁应用较晚
五、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
（1）浓硫酸使铁表源旁面形成一层致密稳定的氧化膜
（2）①提雹陪橡供水蒸气 3Fe+ 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 ② b
（3）① 2Fe + 6H 2 SO 4 (浓) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
② C +2 H 2 SO 4 (浓) CO 2 +2SO 2 +2H 2 O
③ SO 2 +Br 2 +2H 2 O==2Br - + SO 4 2- + 4H + 2/3
（1）常温下，铁在乱塌浓硫酸中发生钝化，浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜，所以可用铁质容器盛装浓硫酸。
（2）①高温下，铁和水蒸气反应生成氢气，所以湿棉花的作用是提供水蒸气，反应的方程式是3Fe+ 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 。
②由于在反应中铁是过量的，所以反应后的固体混合物中，既有四氧化三铁，也有铁。由于盐酸是过量的，所以溶液中一定有Fe 2+ 、H + ，可能有Fe 3+ ，答案选b。
（3）①浓硫酸具有强氧化性，所以铁与浓硫酸反应的化学方程式是
2Fe + 6H 2 SO 4 (浓) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
②由于铁中还原杂质碳，而碳也能和浓硫酸反应，方程式是C +2 H 2 SO 4 (浓) CO 2 +2SO 2 +2H 2 O。
③SO 2 能把溴水氧化，反应的方程式是 SO 2 +Br 2 +2H 2 O==2Br - + SO 4 2- + 4H + 。4.66g白色沉淀是硫酸钡，所以硫酸钡的物质的量是0.02mol，则SO 2 的物质的量也是0.02mol，混合气是0.03mol，因此SO 2 的体积分数是2/3。
