力熔新能源(有机物熔沸点比较原理？)
1. 有机物熔沸点比较原理？
1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如：
分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
沸点： 30.07℃>27.9℃>9.5℃
3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如： C2H6 C2H4 硬脂酸 油酸
熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。如：
分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3
沸 点： 78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃
另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
2. 为什么极化能力越强，晶格能越大？
离子的晶格能越大，溶解度越小。
离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的晶格能有关。由于UMgO>UNaF，MgO的熔点（2800℃）比NaF的熔点（988℃）高得多。
晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。
晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
晶格能越大，熔化或破坏离子晶体时消耗的能量就越大，相应的熔点就越高，硬度就较大。亚铜离子为18电子构型，钠离子为8电子构型，亚铜离子的极化作用大于钠离子，所以共价键成分更多，晶格能更小，熔沸点更低。
3. 烯烃的熔沸点？
分子结构中化学键越不饱和，分子间作用力越大，溶沸点越高。沸点：炔烃＞烯烃＞烷烃，一般要同碳原子情况下比较。
顺式在占据晶格的时候不如反式规整，固化时形成固体的晶格能比反式小，所以熔点比反式低。
顺式的偶极距比反式大，所以分子间相互作用力强，气化时需要耗费更多能量，所以沸点高。
4. 为什么分子作用力越大熔沸点越大？
分子晶体中的分子之间的相互作用力主要是范德华力。范德华力包括三种：
1。永久极性－永久极性作用力，如HCl和HCl之间的作用力。
2。永久极性－诱导极性作用力，如HCl和Cl2之间的作用力。
3。诱导极性－诱导极性作用力（又叫做London分散力），如氯气分子之间的作用力。
以第三种力为例，在结构相似的情况下，如果分子质量越大，分子的体积也就越大，电子所占据的空间也就越大，这样也就越容易产生诱导极性，这样分子间的作用力也就越强。分子间的作用力越强，溶化和蒸发时就要克服更多的阻力，这样熔沸点也就越高。
